化学实验报告【优秀3篇】

化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。那么你们知道大学的化学实验报告要怎么写吗？读书破万卷下笔如有神，下面差异网为您精心整理了3篇《化学实验报告》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

化学实验报告 篇一

一、实验目的：

1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2。理解过滤法分离混合物的化学原理．

3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，

SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：

1。溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

2。过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

3。蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4。 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．

五、现象和结论：

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

大学化学实验报告 篇二

一。实验目的

1、观测 CO2 临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识； 2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理 解；测定 CO2 的 PVT 数据，在 PV 图上绘出 CO2 等温线 3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二。实验原理

纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度 （ T C） 和最高压力点 (PC) 。 纯物质所处的温度高于 TC，则不存在液相；压力高于 PC，则不存在汽相；同时 高于 TC 和 PC，则为超临界区。本实验测量 TTC 三种温度条 件下等温线。其中 T

三。实验装置流程和试剂

实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图 2-3-1） 。试验台本体如图 2-3-2 所示。实验装置实物图见图 2-3-3。 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部 ，迫使水银进入 预先装有高纯度的 CO2 气体的承压玻璃管（毛细管），CO2 被压缩，其压力和容积通 过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水 由恒温浴供给。

CO2 的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压） ，温 度由水套内精密温度计读出。比容由 CO2 柱的高度除以质面比常数计算得到。 试剂：高纯度二氧化碳。

图 2-3-1 CO2 PVT 关系实验装置图

2-3-2 试验台本体 1.高压容器 2-玻璃杯 3-压力油 4-水银 5-密封填料 6-填料压盖 7-恒温水套 8-承压玻璃管 9-CO210精密温度计

四、实验操作步骤

1、按图 2-3-1 装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度 计为准） 。 3.加压前的准备——抽油充油操作 (1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

筒中抽满 了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出 现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水 银，则重复 (1)--(4)步骤。

（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是 否开启。温 度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃ 或 25℃ ） (1)将恒温水套温度调至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为 4.0MPa 左右（毛细管下部出现水银面）开始读取 相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平 衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约 0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第 二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱 高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔 0.2MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点， 当出现第一小滴 CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使 CO2 温度和 压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴 CO2 时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后 CO2 状态的变化，特别是测准出现第一小滴 CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个 CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应 水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出 现第一小滴 CO2 液体和最后一个 CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当 CO2 全部液化后，继续按压力间隔 0.2MPa 左右升压，直到压力达到 8.0MPa 为止（承压玻璃管最大压力应小于 8.0MPa） 。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象 (1)将恒温水套温度调至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步骤测出临界等温 线，注意在曲线的拐点（ P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为 0.05MPa） ，以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上 的拐点。 (2)观察临界现象 a. 临界乳光现象 保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至 Pc 附近处，然后突然摇退活塞杆（注意 勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象， 这就是临界乳光现象。这是由于 CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b. 整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接 近合于一点。 此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定 的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相 互转化。 c. 汽液二相模糊不清现象 处于临界点附近的 CO2 具有共同的参数(P，V，T) ，不能区别此时 CO2 是汽 态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液 体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

于临界温度附近，如果按等温过 程，使 CO2 压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调 节压力处于 7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管 内的 CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降） ， CO2 状态点不是沿等 温线，而是沿绝热线降到二相区，管内 CO2 出现了明显的液面。这就是说，如 果这时管内 CO2 是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气 体；当膨胀之后，突然压缩 CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这 时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时 CO2 既接近气态，又接 近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这 就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7. 测定高于临界温度的等温线（T = 40℃ 左右） 将恒温水套温度调至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步骤进行。

五、实验数据处理

表 1.1 原始数据表 23℃ 压强 (Mpa)

略

将数据绘图如下：

略

六、实验结果讨论

1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来 的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了 较小的气泡，使得实验数据不够准确。

七。注意事项

1、实验压力不能超过 10.0 MPa，实验温度不高于 41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔 0.2MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和 汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。 严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

T2.

化学实验报告 篇三

实验题目:溴乙烷的合成

实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理:

主要的副反应:

反应装置示意图:

（注:在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录:

1、加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因 m.niubb.net 溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量:0.126×109=13.7g

产率:9.8/13.7=71.5%

结果与讨论:

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家整理的3篇《化学实验报告》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在差异网。