高考化学必考知识点总结（通用4篇）

化学是理科综合里面比较容易提高成绩的，那么在备考期间，大家一定要认真复习化学科目的知识点，同时多做习题，熟练运用。以下内容是差异网为您带来的4篇《高考化学必考知识点总结》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。

高考化学知识点总结 篇一

ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。

2、推论

（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。

（5）审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（h+）、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：

①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等；

②元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno

2、kmno4等

③元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等

④元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。

高考化学各题型解题技巧 篇二

元素或物质推断类试题

试题特点：该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题技巧：元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；

（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

化学反应原理类试题

试题特点：该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题技巧：该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的。问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式。

电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

实验类试题

试题特点：该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题技巧：首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

有机推断类试题

试题特点：命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题技巧：有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

化学是一门记忆加实验的科学，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下，是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

全国高考化学知识点总结归纳 篇三

1化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、反应热、盖斯定律。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

2常见元素的单质及其重要化合物(7个)

(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：

Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

3有机化学基础(4个)

⑥同分异构体

⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

⑧几个典型反应(特征反应)

⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

4化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

5化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高考化学实验常考点及装置图 篇四

01

重要仪器的使用

1、可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2、标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3、“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。

4、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。

5、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6、使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3、用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸（用pH试纸测溶液pH不能先润湿）。

4、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5、定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6、检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1、失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2、浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。

3、眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。

4、汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1、仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2、中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3、容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5、天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4、氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5、新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6、新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7、湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。

8、氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫）色。

10、二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12、加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13、氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14、加热（研磨）氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15、加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16、无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17、铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19、向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20、向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。

06

教材实验装置再现

1、氯气的实验室制法

原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。

2、 氯气的漂白性实验

（a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条）

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

3、 浓硫酸与铜的反应

现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。

注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。

4.SO 2 的水溶性及漂白性实验

5、 氨的实验室制法

（1）反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑

（2）实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。

（3）收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。

（4）检验方法：

①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝；

②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。

注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca（OH) 2 （一般不用NaOH）固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ） 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。

6、 乙酸乙酯的制备

（1）反应原理

CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((，\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

（2）装置

①大试管（试管口向上倾斜）；

②长导管（冷凝回流、导气）。

（3）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

（4）饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。

7、 物质的分离装置

（1）适用范围

①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

（2）易错警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；

b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；

c.蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：

蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。

③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

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