物质的量教案优秀10篇
白头偕老这件事其实和爱情无关，只不过是忍耐。但忍耐却是一种爱。所以，真正爱你的人，其实就是愿意一直忍耐你的人。下面是差异网的小编为您带来的10篇《物质的量教案》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
《作文训练状物》教学设计 篇一
一、何为状物类文章
“状”是陈述、描摹的意思，“物”，大体可以分为三类：一类是动物，如马、牛、羊等；一类是植物，如花、草、树等；还有一类是静物，如书、文具、小闹钟等，也称为物品。写状物记叙文，就是用生动形象的语言去描绘这些物体，把它们的形状、状态、颜色、特征描绘出来，表达出我们的感情。
进行状物作文训练能够培养和提高同学们观察事物、认识事物的能力。
然而，正是“醉翁之意不在酒”，写状物记叙文不是为状物而状物，而是托物言志或借物抒情，也就是说不仅仅要写清楚这个动物，植物，或者物品本身是什么样的，还要通过所写的物表达思想——感受、情感、评价、意义等，也就是要做到主题突出。这是状物作文的根本所在。
因此，这类文章的特点在于把比较抽象的思想感情寄托于具体、形象的事物中，文中既有对所寄托事物的具体描绘，又有对所寓之理和情的充分阐发。
如：郭沫若的《石榴》这篇文章既有对所寄托事物的具体描绘，（写了石榴的枝叶、花朵、果实）体现其外在与内在美，同时作者借《石榴》热烈、充满活力、积极向上，讴歌了坚贞不屈、积极进取的民族气节，表达了正义必胜的坚定信念；
郑振铎的《海燕》这篇文章对活泼可爱的小燕子形体、飞翔、憩息作了细致的描绘，（寄情于物）抒发了他远航途中由眼前的海燕而萌生的无限眷念与热爱祖国的浓浓乡愁。
丰子恺的《白鹅》不仅突出介绍了鹅的高傲性格，具体描摹了它的叫声、步态和吃相，更肯定了它给我们精神上的慰藉。
二、状物作文一般的写法是：
状物作文=本物+故事+情感。
“本物+故事+情感”是写所有状物作文的普遍规律，无论写什么物都包括这三个部分。
本物包括：来历、外表形象、内部结构、用途等。这是状物作文的起点。
故事包括：符合主题要求的物本身的故事、物与自己的故事、物与他人的故事等。这是状物作文的核心。
情感包括：与主题要求相一致的情感抒发、意义评价、感受理解等。这是状物作文的根本。
一篇状物作文有以下三个方面的要求：
1、状物的要求是要仔细观察，抓住特点来写。（写出该物特点）
叶圣陶先生说：“生活犹如源泉，文章犹如溪水。源泉丰富而不枯竭，溪水自然流过不停”。要让丰富的生活成为文章的活水，必须对事物进行观察。在观察事物的同时，我们不烦眼看、耳听、鼻嗅、肤受、舌舔、脑想六者并用，调动视觉、听觉、嗅觉、触觉、味觉等多种感官共同参与对同一事物的综合知觉。这样，既能对事物有个整体了解，又能丰富我们的生活体验。对于任何事物我们都学会综合比较，求同存异，突现事物的个性。
例如，常见家禽走兽某些器官外形不同，又有相近之处。鸡、兔、猫的眼睛外形都是圆的，又有什么不同呢？通过比较观察，我们会发现：猫的眼睛是绿的，绿得发亮；兔的眼睛是红的，红如宝石；鸡的眼睛是黑的，天黑成盲。
只有把物品的形象描写得具体、有特点，才能给人留下鲜明、深刻的印象。
例如：（1）“这盏小台灯全身披着粉红色的外衣。蘑菇盖儿形的灯罩罩着奶白色的灯泡。灯柱是一根圆形的管子，光洁如玉。灯座是长方形的，揭开盖子一看，还是一个漂亮的文具盒呢。最有趣的是灯座上伸出的两只小手臂——两根细细的粉红色的横竿……”（习作《台灯》）如此描写就把台灯的外形展现在读者眼前了。
（2）荷花已经开了不少了。荷叶挨挨挤挤的，像一个碧绿的大圆盘。白荷花在这些大圆盘之间冒出来。有的才展开两三片花瓣儿。有的花瓣儿全都展开了，露出嫩黄色的小莲蓬。有的还是花骨朵儿，看起来饱胀得马上要破裂似的。
这么多的白荷花，一朵有一朵的姿势，如果把眼前的这一池荷花看做一大幅活的画，那画家的本领可真了不起。
写荷花，描绘了荷花半开、全开、未开的形状、姿态、颜色，写未开的花骨朵儿，“饱胀得马上要破裂似的”，写出一种含苞待放的状态，突出了荷花美的特点。
2、充分展开联想。要把物品写“活”，还必须结合物品的形象展开恰当的联想。
例文《荷花》 第二自然段展开联想，把一池荷花想象成一幅画，又从总体上突出了荷花的美。作者仔细观察，抓住了荷花美的特点进行描绘，真实形象，给人以美的感受。
那么状物，怎样才能突出特点呢？
（1）总分结合，把握特征。先着眼于物的整体的观察描写，以获得对物的总貌印象，然后对构成总体的各处组成部分依次进行观察描写，着重描写能体现特征的局部细节，以各局部的特征来体现整体的总的特征。
（2）动静结合，摹写物形物态。物有动态和静态，植物是静止的，也可以从动态上写；动物的动态的，也可以从静态上写。动植物在不同的时间和不同的环境，会有不同的形态和不同的习性。如猫，猫的研究，一天中就有不同的形态：早晨，眼仁是圆的，随着太阳的升高，眼仁变成直线，到正午就成了细细的一线，傍晚又开始变成圆的。状物，就要抓住物形物态，动静结合，才能突出其特点。
如：《海燕》一文写小燕子的形体、憩息是静态，写其飞翔则是动态。对“春景图”和“海天图”的描绘，有形有色，动静结合。
读写结合，调动修辞，重视语言效果。
学习本单元，我们还发现，要突出文章的表达效果，我们实在可以根据表达的需要选择记叙、描写、议论、说明、抒情等多种表达方式，调动多种修辞手段：
“石榴有梅树的枝干，有杨柳的叶片，奇崛而不枯瘠，清新而不柔媚，这风度实兼备了梅柳之长，而舍去了梅柳之短”（郭沫若的《石榴》）——描写与议论结合，对偶和对比并用，鲜明地突出了石榴枝干奇崛叶片清新的特点。
“鹅的`步态，更是傲慢了”。“鹅的步调从容，大模大样的，颇像京剧里的净角出场”。（丰子恺《白鹅》）——描写形象、诠释准确，读来如同品茶看戏，给人享受。
还有，像运用恰当的比喻、拟人、等方法，就会使文章更加生动，其物的特点更加突出。
注重顺序《作文训练》P2
例如《石榴》一文作者按什么顺序描写石榴？（按照由枝叶——花朵——果实）的顺序来描写夏华秋实的变化，表现石榴的美。
再如：《海燕》一文在描绘海天图时是先写海，再写天，海天一色，层次感强。
再如：《鹤群》一文，在描写第一个场面时（鹤群翔空）是按照由远及近的顺序，作者从“鹤群的队形”写到“鹤群空中姿态”，全文则按时间顺序来写的，井然有序。
3、在描写物品的外形、结构、用途后，还要倾注自己的感情，喜爱或赞美之情。
例如：“小闹钟啊，你日日夜夜，分分秒秒，毫不疲倦，不停息地向前走，向我准确地报时，使我的生活、学习有条不紊；你那清脆悦耳的铃声常催促着我抓紧时间，争分夺秒……小闹钟啊，你是我最忠实的朋友。”（习作《小闹钟》）托物言情，使文章的内涵丰富而深刻。
再如：《海燕》一文，作者咏物寄情，物情合一。作者满怀思乡情，但他并没有直抒胸臆，而是将浓浓的乡愁寄托在小小的海燕身上。因此，海燕就成了一个象征物，是作者深沉而浓厚的思想感情的化身。
动物的写法
同学们，你饲养过小动物吗？你仔细观察过身边的小动物吗？要想写好动物首先就得熟悉它们，仔细地观察它们。只有观察得细致，才能描写得具体。观察的时候一般可以从外形特点，活动情况，生活习性等几方面有顺序地看。在动笔写的时候，要把观察的结果，有选择，有重点，有条理地加以描摹。具体地说，描写小动物要注意以下两点：
1、要把喜爱之情写进作文里
作文是用我的手来写我的心，写自己的喜怒哀乐。我们喜爱小动物，在描写它们的时候，也要把自己喜爱的感情，用笔融合在字里行间。让读者一读文字，就能感受到我们的喜爱之情。
表达感情的方法也是多种多样的：有时候具体地描写小动物的样子、外形，把自己的情感融在其间；有时候用简洁的语句直抒感情；有时候，把这两种方法交替使用。写法灵活，不拘一格。
摸物背形教学设计 篇二
摸物背形教学设计
本课教学内容共分为两大块，其一为摸物，要求学生仅凭触摸感受物品的形状细节；其二为背形，要求学生根据记忆将物品塑造出来，表现形式不限。这些内容题材新颖，形式活泼，既训练学生的触觉，又锻炼了学生的造型能力，同时融绘画与泥塑为一体，非常适合中年级美术教学。
教学重点：
学习摸物背形的本领，训练学生的触觉和造型能力。
教学难点：
泥塑的具体捏制及摸物时对物体整体和局部细节的把握。
教学准备：
布袋或黑色马夹袋若干、各种物品（如雨伞、牙刷、笔、杯子……）黏土等。
教学时间：一课时。
教学过程：
一、组织教学
1、检查学生学习用品准备情况。
2、师生问好，交流情感。
二、导入新课
1、师：“今天老师给大家带来了许许多多的礼物（杯子、铅笔盒、胶水瓶、圆珠笔、水彩笔……），都藏在了这几个礼盒里，你们想不想知道它们会是些什么呢？我要请几位同学上来摸一摸，先不要说出你摸到的是什么，然后将它捏出来或者画出来，看看谁做的最成功，我就将这些礼物送给他。”
2、学生上台摸物背形。（做好后站在讲台后。）
要求：学生上台摸物时不能让他看到袋子中的物品。
其余学生在座位上揉泥和泥，感受泥性。（音乐停止全班坐好。）
3、学生评奖，获奖学生上来领奖。
4、师：“要想拿到这个礼物，还必须再过了以下一关才行，请你说说你手中的礼物有什么特点，说出来这个礼物才能属于你。”
5、学生回答，可以请求同学帮助。
6、师给予学生奖励。
师：“今天我们就来学一学摸物背形的本领。”
7、板书课题《摸物背形》
三、讲授新课
1、摸物：只凭触觉去感受物体的形状及细节。
背形：将感受到的形象捏制出来或画出来。
2、学生游戏：“摸物报名”。
游戏规则：A、同桌之间进行。先由一位同学闭上眼睛。B、然后另一位给他摸各种物品。c、摸物者快速地说出物品名称。说对一个名称得一分，累计得分最高者获胜，成为摸物冠军。（先由一位同学上台示范，然后同桌之间进行，音乐声停则游戏结束。）
3、请学生说说摸物的经验。
师：“全部摸对的同学举手。同学们可真厉害！一下子就能摸出袋子里的物品是什么，那么你们摸物的经验是什么呢？
4、获奖同学说说背形的经验。
师：“如果不给你们看袋子里的东西，只是摸了一下，你能不能把它捏出来或者画出来呢？”
5、师小结，讲讲注意点。
A、摸物时要注意物体的整体外形和主要特征。（板书：整体）
B、先摸大轮廓，再感觉细部环节。（板书：细节）
c、摸物的'过程可以重复几遍。
D、摸完后把物品拿走，仅根据摸物时的感觉把物体捏出来或者画出来。
E、背形（泥塑或绘画）时也要注意从整体到细节地进行表现。
四、学生作业
1、摸物：学生把事先准备好的物品放入袋子中，同桌之间进行摸物，不能让对方看见袋子中的物品。
2、背形：学生进行捏制或绘画。
3、调整：在完成前可以再摸物一次，最后调整完成。
4、学生互相打分。
五、教师总结
1、优秀作品展示，表扬进步学生。
2、自评及互评。（可以请学生带上作品上台评讲）
A、自评：1、我捏制的作品是：__________
2、我觉得我的作品：____________（好、一般、很糟糕）
3、我的作品可以得：______（A、B、C、D）
B、互评：1、你认为同桌的作品___________可以得________
2、他得分的理由是_______________________
姓名______________
3、师：“今天这节课有趣吗？我们大家不仅锻炼了自己的记忆能力和造型能力，而且还训练了视觉和触觉，从你们的作品来看，进步可真大！老师希望你们喜欢这节课，更希望你们今后能够多锻炼，多捏些泥塑，使你们的感觉变的更敏锐！
板书设计：
第二十一课摸物背形
整体→→细节
高一化学教案物质的量 篇三
教学目标
知识目标
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位
本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议
1、在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的'积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3、摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4、应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
5、关于摩尔质量。由于相对原子质量是以 12 C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12 C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
6、有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
高一化学物质量浓度说课稿 篇四
高一化学物质量浓度说课稿
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的
量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaoH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一―物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.1克NaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaoH固体溶于1L水配制
高中化学物质的量教案 篇五
教学目标
知识目标：
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
能力目标：
在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力
德育目标：
培养学生实事求是的严谨科学态度
教学重点与难点
重点：
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
难点：
正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
教学过程
一、投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：
1、溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2、单位：
1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、过程：
（1） 准备工作：检漏
（2）操作步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
例如：
称量时，砝码有油污或生锈
称量时，药品与砝码颠倒
量取液体时，量筒内壁上有水
称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
定容时，俯视刻度线
摇匀后，液面低于刻度线
四、讨论
国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中
高一化学教案物质的量 篇六
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1、计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2、称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3、溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5、洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7、摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体）差异网●www.chayi5.com（积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8、装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习：
1、用98%的浓硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1、计算
2、称量
3、溶解
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
8、装瓶贴签
第三节物质的量浓度
第三课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范—实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。
板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3、0mol/L。
小结：本节主要内容
作业：教材P61—P62
板书设计：
三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
2、计算类型
（1）有关概念的计算
cB=
nB=m/M
（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
八年级物理质量的教学设计 篇七
一、教材分析
1、教材内容的地位及作用
教材从本章到第十四章讲述力学知识，初二物理《质量》教学要点设计——初中物理第一册教案。跟前面几章简单的物理现象相比，知识的讲述深入了一步。在能力培养方面，除了继续注意提高学生的观察、实验能力外，在讲述概念和规律的过程中，更应注意培养学生初步的分析、概括能力，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。发展学生的思维能力。就本章而言，涉及到两个常用的物理量--质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是初中学生应掌握的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习使用学校实验室和工厂化验室常用的天平（本地区配置托盘天平），是为后续各节的学习所准备的。因此，本节是基础的一节。
2、教学目标
（1）知识目标：知道质量的初步概念及其单位和换算，物理教案《初二物理《质量》教学要点设计——初中物理第一册教案》。
（2）能力目标：
①会调节天平平衡；
②会使用游码；
③初步学习用天平称固体的质量；
④培养学生将学到的物理知识及技术与生活密切联系的意识。
（3）方法目标：
①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的研究方法；
②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点；
③初步学习“实验探索法”发现事物内部规律的学习方法。
（4）德育目标：
①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想；
②在实验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；
二、教学重点和难点
虽说质量是物理学中的一个基本概念，但教材对初中学生的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关实验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对学生日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的使用。
三、教学方法
“质量”：现象归纳法、练习法；
“质量的测量”：实验探索法、关键词归纳法。
四、板书设计
一、质量
1、质量——物体中所含物质的多少叫做质量
2、单位：
(1)通用单位：千克--kg
(2)常用单位：吨--1t=______kg
克——1g=______kg
毫克——1mg=___kg
3、测量：
(1)工具：实验室用--托盘天平
(2)托盘天平的使用：
①方法：天平平台放，游码零刻线；平衡螺母调，指针中线指；左物右码放，砝码游码和。
②注意事项：称量、镊子、干燥、清洁。
设计质量承诺书 篇八
我单位严格按照消防法规及消防技术标准，对项目的建筑内装修进行消防设计，并对消防设计质量终身负责。
如该工程消防设计违反消防法规及消防技术标准强制性要求，我单位自愿承担相应的法律责任及不良信用评估后果。
特此承诺！
设计单位（盖章）：
法定代表人：
年月日
高中化学物质的量教案 篇九
一、教材分析
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知识目标：
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、 教学程序
[课前检测]：(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原
(3)1个C中含___个质子，___个电子。
(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02X1023个碳原子)
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是"摩尔"，两者有何关系？
[举例并讨论]： 一盒粉笔 ---- 50支粉笔
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩尔微粒 ---- ?个微粒
(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)
[讲解]： 一摩尔微粒----NA个微粒
阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02X1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)
摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子
1mol铁原子含有_______个铁原子
1mol氧气含有________个氧分子
1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；
(2) 研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)
(3)使用时必须指明微粒名称：
[例]： 两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子
符号表达-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影练习2]： 根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1.摩尔是七个基本物理量之一。 (摩尔是单位)
2.1mol氢，1mol原子氧 。(物质的量研究对象是微粒)
3.阿伏加德罗常数无单位。
4.物质的量就是物质的质量。
(强调学习基本概念所需要注意的问题)
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子
2.0.5mol水分子中含有________个水分子
3.4mol水分子中含有________个水分子
4.1.204X1024个水分子是_______摩尔水分子
(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)
[投影练习4]： 1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___个H2O，___个H，___个O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol质子，3.5mol C 含有___mol质子 ( 1个C~ 6个质子)
5、1mol Na+ 含有___mol电子， 10mol Na+ 含有___个电子(1个Na+ ~ 10个电子)
(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA
[随堂检测]：
A、1mol HCl 含____个HCl 分子，1.806X1024个HCl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)
C、3.01X1023个Cl— 的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol 质子。
(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)
五、板书
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol
(1) 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
(2) 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12所含碳原子数 NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子
团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称。
4、 物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA
高中化学物质的量教案 篇十
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
CO2点燃CO2
微观粒子数 11 1
物质质量12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：
（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。
（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三： “物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10
子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。
数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol
NA
学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号：
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四： “物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
微观粒子数 11 1
1NA 1NA 1NA
物质的量 1摩 1摩 1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
读书破万卷下笔如有神，以上就是差异网为大家整理的10篇《物质的量教案》，能够给予您一定的参考与启发，是差异网的价值所在。