物质的变化和性质化学教案【优秀8篇】

在我们平凡无奇的学生时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。相信很多人都在为知识点发愁，下面是差异网的小编为您带来的8篇《物质的变化和性质化学教案》，希望能够满足亲的需求。

中考化学考点：物质的性质和变化 篇一

中考化学考点归纳：物质的性质和变化

一、考点解读

考点1：物质的变化

[解题策略]

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。如“水受热变成水蒸气”就是物理变化而不是化学变化。

[典型例题]

例1.下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是

A。冰雪融化；由空气制氧气

B。钢铁生锈；由熟石灰制烧碱

C。蜡烛燃烧；干冰升华

D。汽油挥发；食物腐烂

解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。熟石灰Ca(OH)2制取烧碱NaOH、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化，其他为物理变化。

答案：C

[新题展示]

1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料--这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()

A。均为化学变化

B。(1)为物理变化，(2)为化学变化

C。均为物理变化

D。(1)为化学变化，(2)为物理变化

解析：本题结合社会热点问题进行命题，体现了试题的教育功能，判断物理变化、化学变化的关键是有没有新物质生成，燃料、燃料产物是不同种物质，故均为化学变化。

答案：A

考点2：物质的性质

[解题策略]

区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”。

[典型例题]

例2.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：

A。不锈钢；B。氧气；

C。生石灰；D。活性炭；

E。二氧化碳；F。水；

G。醋酸；H。熟石灰(氢氧化钙);

I。锌；J。盐酸。

请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：

(1) 可供急救病人呼吸；

(2) 可用于制造炊具；

(3) 可用作温室气体肥料；

(4) 可用作某些食品的干燥剂；

(5) 可用作冰箱的除臭剂；

(6) 是最常用的溶剂；

(7) 可用来降低土壤的酸性；

(8) 可用于金属表面除锈；

(9) 可用作干电池负极材料；

(10)通常的食醋中含有约3%~5%的____。

解析：物质的性质决定物质的用途，识记常见物质的性质对于判断物质的用途有极大帮助，另外在记忆中，性质和用途之间也是互相促进，可结合生活实际来记忆。

答案：

(1)B，(2)A，(3)E，(4)C，(5)D，(6)F，(7)H，(8)J，(9)I，(10)G

[新题展示]

3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是( )

A。它是深棕色溶液

B。它是稳定的化合物

C。它是易跟空气反应的物质

D。它是见光易分解的物质

解析：本题关键信息在于浓硝酸用棕色试剂瓶盛装，可推知浓硝酸具有见光易分解的性质。

答案：D

铁的性质化学教案 篇二

铁的性质化学教案

一、教学目标：

1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

3、德育目标：了解我国古代和现代的。冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

1、铁的化学性质。

2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野

1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

2、铁的化学性质：

[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入] 铁在空气中呢？

[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

[实验与观察]

[分析与思考] 1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨] 1、铁锈的主要成份。

2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。

3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。

4、常见的防锈方法。

[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

[观察] 有什么现象发生？

[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？

[启发点拨] 1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

[展示] 提前做好的铜树的实验结果。

[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。

[观察] 有什么现象发生？

[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？

（三）议议练练，创新应用

[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？

[诱导归纳] 1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。

3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？

[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

《物质的量》化学教案 篇三

《物质的量》化学教案

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的`构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量―物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

物质的变化和性质 篇四

6、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示()A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 7.置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓

8、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

9、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

12、颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。

11、一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________ [交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘（选填“左”或“右”）；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；

（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。

物质的变化和性质 篇五

说课稿

物质的变化和性质

尊敬的领导，老师，大家好，很高兴能够站在这里进行我的说课，今天，我说课的内容选自人教版九年义务标准课程化学九年级上册第一单元课题一物质的变化和性质。

那么今天我将从以下五个方面进行说课，首先是教材分析，第一，教材的地位和作用，由于这是九年级学生的第二堂化学课而物在学习本节课之前，学生已经有了丰富的生活经验，物理知识和绪言的理论为基础，通过本节课的学习，更加深入生活现象，理解化学的概念，同时，也为今后学习元素，化合物的性质奠定了基础，做好了铺垫。因此，他起到了承上启下的重要作用。

那么根据教材的地位和作用，我又制定了相应的教学目标，首先是知识与技能目标，通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解物理化学变化，物理化学性质的概念，并能运用所学，判断常见的物理化学变化。解决实际生活问题。其次是过程与方法目标，俗话说授人以鱼不如授人以渔，因此在学习的过程中，通过对实验现象的分析和观察，使学生掌握归纳总结的方法。通过布置作业，使学生进一步掌握搜集获取信息的方法。最后是情感态度与价值观目标，通过本节课的学习向学生展示化学实验中的仪器美及现象美，并进一步使学生意识到化学与人类进步的关系，体现学习化学的价值。激发学生学习化学的兴趣和主动性。

那么经过以上分析，本节课的重点和难点也就凸显出来了，本节课的重点是，初步掌握物理变化，化学变化的概念。而难点则在于学习物理化学变化、性质的区别于联系。为学生把好学习化学的第一关。

分析完教材我们再来看一看学生，下面进入到我的学情分析，一方面，我的学生对化学的学习虽然处于启蒙阶段，但已有日常生活经验及绪言的理论知识做基础，能运用一些生活常识判断一些常见的现象。另一方面，学生虽具备一定的观察总结能力，但对化学并未建立系统的知识体系，各项技能也有待于培养。此外，初三的学生大都处于十四到十五岁的年龄段，这时学生正处于由形象思维想抽象思维的过渡时期，求知欲强，但自控能力又略显不足，针对以上情况，我又该制定怎样的教法，并辅助以学法指导呢？下面就进入到我的教法学法分析。

在这节课的开端，我首先创设情景，激发兴趣，我会先向学生演示一个趣味实验，引发学生兴趣，随后，让学生观看有关图片，通过演示课本实验，培养学生观察总结的能力，加深学生记忆。

而我们都知道，理论只有运用于实践才能体现其真正的价值，因此，本节课，我将会通过以下四个环节来进行我的教学过程设计。第一环节，创设情境，激发兴趣。在本节课的开端，我首先向学生演示一个趣味实验——不怕烧的手。我会通过这样的教学语言：首先，我先给大家变一个小戏法，请大家仔细看，我是如何施法，使我的手不怕烧的！大家看，这是我的手，儿我的道具也十分简单，分别是生活中常见的湿手套，酒精灯，高度白酒，看，现在我带上手套，浸入白酒当中，点燃，看，手套点着了！（停留片刻）又熄灭了！看，我的手竟然没事！手套明明着了，我的手为什么没事呢？那么这一着一灭间到底又发生了怎样的变化呢？带着这个问题，让我们进入到本节课的学习中来。通过这样一个趣味实验的演示，一方面，有惊无险，却包含了本节课所讲的所有重点内容，如酒精燃烧属于化学变化，水蒸发属于物理变化，而其间又包含有水的相关性质，从而将本课要点包揽无余，与课题相呼应，便于教学的进行。另一方面，此实验又能很好 的吸引学生的兴趣，将学生的注意力完全集中在了课堂之上，从而是学生带着问题，进入到本节课的学习中来。

第二环节，启发诱导，探索新知。在本节课的开端我会先将全班60个同学进行分组，共为六个大组，之后，我会向学生展示一幅冰块融化的图片，观看过后，对学生进行提问：在冰融化的过程中，有没有新物质生成？根据常识，冰化了就是水，冰和水属于一种物质的两种不同状态，因此，并没有新的物质生成。随后，趁热打铁，我会带领学生一同完成课本上的实验一。二。考虑到这是课本上的第一批实验，学生的实验基础还不够牢固，将由我演示实验一这个较为复杂的实验，而又学生自主完成实验二胆矾的研磨。在实验的过程中，我会提醒学生注意观察实验现象，记录实验结果，同时引导学生规范操作，切不可将加热的试管口对向有人处，以免造成危险。此外，在观察实验一时注意与日常生活中开水的沸腾作比较。这样，一方面使学生将实验与生活密切的联系起来，拉近了学生与实验之间的距离。另一方面，通过有机的分工，让学生参与进来，给学生提供了更多的动手机会，便于学生对只是的记忆与掌握。通过与冰块融化做对比，三者的个共同点：反应前后都只是物质的状态发生了改变，没有新的物质生成。最终归纳总结出物理变化的含义为：没有新物质生成的变化。

随后，我还是从日常生活中常见的现象入手，向学生同时展示出光亮的铁钉和生锈的铁钉，让学生进行观察，进而提问：铁钉和铁锈是同一种物质吗？铁在生锈的过程中有新的物质生成吗？还是物理变化吗？带着这样的问题，任选一名学生上台演示磁铁吸引光亮的铁钉和铁锈的实验，通过实验，学生很明显的观察到：光亮的铁钉可以被吸起，而铁锈则不能，从而说明二者并非是同一种物质，也间接的说明铁在生锈的过程中确实产生了新的物质。这样，通过学生动手实验，在引发兴趣的同时也与生活密切联系，进一步告诉学生化学就在我们身边。同样，趁热打铁，有我向学生演示课本上的实验三和四，并引导学生观察描述实验现象使学生思考反应前后是否为同一种物质，培养学生的观察能力，通过观察，学生可以清楚地看到，三中有蓝色沉淀生成，而四中有气泡生成，且澄清的石灰水变浑浊了，通过以上现象，学生总结出有新的物质生成，发生了化学变化，而这三个例子也有力的说明了化学变化是指有新物质生成的变化。通过比较，得出化学变化发生的是指在于是否有新物质的生成。

然而问题也随之产生了，除了有无新物质生成，还有什么更好的办法判断这两种变化吗？显然通过实验三和四的颜色变化，沉淀气泡生成，学成不难总结出化学变化中常伴有放光，放热，沉淀气泡的产生，而这些明显的现象则可作为判断化学变化的一般判据。当然，所有的事情都不是绝对的，并适时所有的化学变化都有这么明显的现象，食物腐烂变质便是一例，从而再次提醒学生考虑问题要全面，切不可以偏概全。

通过以上的讲解，学生已经对物理化学变化有了较为清晰地理解，为了运用实际，牛刀小试，我将出示蜡烛燃烧的图片，让学生进行观看，并进一步提问：蜡烛燃烧的过程中到底包含了那些变化？由于这是学生常见的实际问题，已有一定生活经验和知识基础的学生很快得出：蜡烛燃烧属于化学变化，但其融化又属于物理变化。得出这一结论后，课前的趣味实验变很自然的又被提了出来，手套明明被点着了，为什么还能完好无损呢？这其间又有怎样的变化呢？可讲到这儿，学生心里也就有了答案，酒精燃烧属于化学变化，但燃烧的过程中使水不断蒸发，这是物理变化，而蒸发吸热，降低了手套的温度，也就降低了着火点，手套自然找不起来了！从而进一步引导学生总结出物理化学变化之间的联系，即，发生化学变化是通常伴有物理变化，但发生物理变化是则不一定有化学变化。而这又是本节课的难点之一，通过对比讲解，让学生在观察现象思考问题的同时，联系实际与所学，归纳总结，从而解决问题，突破难点，做到知其然，更知其所以然。

课讲到此，物理化学变化的概念已基本在学生的脑中建立，那么这些变化又是由谁来决定的呢？接下来我变自然而然的进入到物理化学性质的学习中来。同样参照课前的趣味实验对学生进行进一步解析告诉学生，酒精能燃烧说明他具有可燃性，儿这种可燃性又是通过燃烧这种化学变化表现出来的，因此不难总结出化学性质使指在化学变化中表现出来的性质。同样，手套会熄灭，是因为酒精和水蒸发带走了一定的热量，降低了温度，低于酒精的着火点，儿着火点优势酒精的一大物理特性，是本身所具有的属性，因而得出，物理性质使不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色，气味，状态，熔点，密度等。此后，就熔点，沸点，密度这三个物理性质对学生进行简单的介绍。

到此，物理化学变化及性质的概念已基本学完重点已然凸现出来，那么性质和变化之间有存在着怎样的区别于联系呢？这是本节课的一大难点，我会通过简单的举例，如木柴燃烧属于化学变化，而木柴能燃烧则属于化学性质，铁生锈属于化学变化，而铁在潮湿的环境中容易生锈则属于化学性质，进而的得出描述性知识常伴有能，会，可以，难，易等字眼。使学生轻松掌握。最终总结出性质决定变化，变化体现性质。从而使学生在合作交流中积极地参与思考，增强概括总结能力。理清这一点后，为了是学生真正的吃透要点，我将采用游戏法，将一些诗句及性质现象写在卡片上，分发给学生，我说变化性质，学生举出相应的卡片，进而加深记忆，巩固所学。通过这样的讲解，一方面从学生熟悉的事物现象入手，便于学生的理解与接受，另一方面，采用游戏法，提高学生学习兴趣的同时也巩固了本节课的要点知识，真正做到寓教于乐。从而培养学生学习化学的兴趣，达 四，布置作业，巩固新知

通过对习题的完成，检测自身的听课，从而把知识牢牢的掌握。

最后是我的板书设计，以上各位看到的就是我的板书。由于有了多媒体的辅助教学，我的板书就简洁明了多了。使学生一看到板书就能在脑子中建立起物理化学变化及性质的概念，从而达到我的教学目标。

总之，这节课，我只是组织者，参与者，引导者。而学生才是真正的中心，通过这节课激发学生学习化学的兴趣，使学生喜欢学化学，真正的成为学习的主人。我的说课到此结束，谢谢大家！

物质的变化和性质-教案 篇六

物质的变化和性质

一、导入新课

我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。这些变化有什么特点吗？它们有什么区别吗？今天我们就一同探究物质变化与性质的奥秘。

二、讲授新课

知识点一

化学变化和物理变化

【教师提问】老师手里有三张纸，同学们能让这三张纸做什么变化呢？ 【学生实验】将纸揉成一团、将纸撕碎、将纸点燃，那么这三种变化有什么不同呢？能不能将这三种变化进行分类？

【学生回答】将纸揉成一团、将纸撕碎都没有生成新物质，而纸的燃烧生成了新物质。

【教师总结】纸撕碎这样没有新物质生成的变化我们称之为物理变化。像纸燃烧这样有新物质生成的变化我们称之为化学变化（板书）。

【教师提问】变化中常伴随哪些现象呢？下面我们就通过几个实验一起来观察一下。实验过程中，大家注意观察和比较物质在变化前、变化中和变化后所发生的现象。

【演示实验】实验1-1（1）水的沸腾 【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？

【学生回答】试管中的水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

【演示实验】实验1-1（2）胆矾的研碎 【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？

【学生回答】蓝色块状固体变成了蓝色粉末状固体。

【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？ 【学生回答】物理变化，没有新物质生成。

【教师提问】物理变化没有新物质生成，大家还能举一些物理变化的例子吗？

【小组讨论】冰雪融化、蜡烛融化、水的三态变化、铁做成锅。【演示实验】实验1-1（3）胆矾与氢氧化钠反应 【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？ 【学生回答】蓝色溶液变成蓝色沉淀

【演示实验】实验1-1（4）大理石与稀盐酸反应 【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？ 【学生回答】生成大量气泡，大理石的量减少。

【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？ 【学生回答】化学变化，有新物质生成。

【教师总结】化学变化通常伴随有明显的现象。比如：我们酒精燃烧的时候放热、发光，还有刚才看到的沉淀、产生气体、颜色变化等。

【教师提问】同学们能举出生活中发生的化学变化吗？

【小组讨论】植物的光合作用，人的呼吸作用等、炼铁。

【归纳总结】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。【教师提问】同学们想一下蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？蜡烛燃烧时蜡烛融化成蜡油是物理变化；但是蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。其实化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化的过程中不一定发生化学变化。

知识点二

物理性质和化学性质

物质在变化中体现物质的性质，从而得以应用物质的性质，为我们的生活服务，物质的性质和变化一样也分为物理性质和化学性质。【教师讲解】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。通过我们刚才看的实验视频，你能举出哪些物质的物理性质？

【学生回答】颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等等。

【教师讲解】物质的变化是一种过程，而性质是物质的本质属性。比如纸张燃烧是一种化学变化，通过化学变化表现出来化学性质，我们知道纸具有可燃性。

因此：化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。【教师提问】举出你认为的物质的化学性质

【学生回答】碳可以燃烧、铁可以生锈、食物可以腐败等。

【对比归纳】其实变化描述的是过程，而性质是物质本身固有的属性。在描述性质的时候，我们通常会说：能、会、可以、难、易等。

【教师讲解】性质与用途的关系，比如，我们要制取二氧化碳为什么往大理石中加入盐酸而不是氢氧化钠，是因为盐酸具有与大理石反应产生二氧化碳的性质。因此（性质决定用途，用途反映性质）。

三、课堂小结

本节课我们学习了物质的变化和性质。我们知道变化分为物理变化和化学变化，我们需要认识到物理变化和化学变化最本质的区别是化学变化有新物质生成，这一般是中考化学的第一道选择题。物质的性质分为物理性质和化学性质，这个在以后的学习中，我们会具体学习到一些物质的物理性质和化学性质。

《物质的变化和性质》教案 篇七

《物质的变化和性质》教案

同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。

还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。

下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。

第一个实验：这个仪器叫试管，这是一支洁净的试管，老师向其中注入少量的水，擦干试管外壁，然后将其斜夹在这个铁架台上，用酒精灯加热。为了让水受热均匀，我们需要进行预热，就是将酒精灯前后左右移动几次。老师再次强调，试管的外壁一定要擦干，不然加热时，会使试管炸裂。过一段时间，水沸腾了，这时有气泡冒出。这时，老师在试管口放一块洁净的玻璃片，大家观察有什么现象？（沸腾时生成的水蒸气，遇玻璃片又凝结为液体）也就是说实验中物质由水加热变成了水蒸气又冷凝为液态水。

我们再来看一下实验二：这个蓝色晶体叫胆矾，也叫蓝矾，在化学上它的组成是硫酸铜。老师取少量胆矾于这个研钵内，然后用杵将其厂研碎，大家观察胆矾发生了什么变化？（块状固体被粉碎成蓝色粉末）这就像我们小时候吃药似的，药片我们吃不进去，大人就会把药片磨碎成粉给我们吃，但药有没有变呀~？药还药。同样的，胆矾也还是胆矾，只不过由块状的变成了粉末状的了。

再来看一下实验三：还是胆矾。分别与少量块状和研碎的胆矾与两支试管中，向其中加入少量的水，振荡，这时候我们发现怎么样了？胆矾都溶了，在化学上我们称这种溶有一定物质的均匀液体为溶液，像我们平时在家喝的白糖水、盐水都是溶液，这个蓝色溶液就是硫酸铜溶液。然后我们再向其中分别滴加这个氢氧化钠溶液，请同学们观察实验现象。（加入氢氧化钠溶液后，立即生成蓝色絮状沉淀）那大家猜想一下，这个蓝色沉淀还是不是硫酸铜？那是不是我们后加的氢氧化钠？都不是，因为它们都可溶，能成溶液，而我们得到一种不溶的沉淀，老师告诉大家，反应生成的这个物质叫氢氧化铜。也就是说在实验过程中，由蓝色的硫酸铜溶液，变成了蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。

我们再来看看最后一个实验：这个白色块状固体是石灰石，它的化学组成是碳酸钙，也就是和上节课老师提到的鸡蛋壳、粉笔是一样的成分。这个是试管，这个是配有玻璃弯管的橡皮塞，实验时将橡皮塞塞进试管口，老师已经检验好装置是密闭的了。首先，老师取少量石灰石于试管中，用铁架台固定。老师再向试管中加入少量的稀盐酸，最后用橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，请同学位注意观察实验现象。（石灰石表面有气泡产生且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊）通过实验现在，我们分析，可以知道，石灰石逐渐变小，说明石灰石反应了，生成了气体，而且气成的气体经导管至烧杯中，能使澄清的石灰水变浑浊，老师告诉大家，生成的气体是二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳特殊的性质。那也就是说通过实验四，由实验前的颗粒状石灰石变成了实验后的二氧化碳气体。大家观察这四个反应前后的物质，能看出各有什么特点？

通过观察我们发现，第一和第二个实验前后，物质的实验前后，物质本身并没有发生改变，只不过是状态改变了；但在实验三和实验四中，实验前后的物质本身就发生了改变。实验三中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。

我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化，也叫化学反应。注意，有无新物质生成，是区分化学变化和物理变化的依据。

而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着生成沉淀、放出气体、或是颜色变化，或是发光发热等现象。

同学们开支脑筋，结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰 冰融化 蜡烛融化 酒精挥发 化学：食物腐败变质 铁生锈 煤燃烧）

那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸 气球爆炸 蜡烛融化 蜡烛燃烧 粮食酿酒 酒精挥发 海水晒盐 矿石粉碎 灯光通过发光发热）

在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学反应伴随着化学的同时也伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。

可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。

好，我们来回顾一下这节课我们学习的内容。我们先通过四个实验，学习了什么是物理变化，什么是化学变化。一定要明确区分化学变化与物理变化的依据是看是否有新物质生成。

其次我们还要知道，化学变化经常伴随着沉淀、气体、颜色变化、发光发热等现象，但并不是所有的发光发热现象都是化学变化。在化学反应中伴随化学变化的同时也伴随着物理变化。

《碱及其性质》化学教案 篇八

《碱及其性质》化学教案

一、教学目标

1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点

重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点

根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的。呢？你又看到了什么现象呢？

学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

教师引导为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学

活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢？

学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手；氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢？

学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢？

学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢？你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢？

学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性；氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢？

学生回答生石灰是氧化钙。

教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗？教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

环节三：巩固提高

现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂？

解析氧化钙。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

课后作业：课后思考碱还具有哪些性质？

四、板书设计

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